Löslighetstester kan identifiera olika komponenter och ämnen som ingår i en okänd förening . Generellt en tekniker behöver endast en liten mängd av testsubstansen vid prov löslighetsegenskaper. Löslighet analysen fastställs även om det ämne som skall testas är en svag syra , en stark bas , en neutral förening eller en stark syra . Det finns flera metoder och rutiner för att analysera löslighet , beroende på vilka delar som ingår i den okända föreningen . Vatten
Vattenlösliga föreningar har flera egenskaper : de har inte mer än fyra kolatomer , har de polära grupperna av kväve, syre och svavel, och är ofta vattenlösliga. Lågmolekylära eller C4- föreningar har dessa egenskaper , vilket gör dem i hög grad lösliga i vatten. De som har fem eller sex kolatomer kan antingen vara olösliga eller vara av borderline lösligheten . Tekniskt , desto större är förgreningen , desto större vattenlöslighet , och ju lägre smält-och kokpunkter , i motsats till rakkedjiga substanser. Addera Saltsyra
En lösning 5 procent saltsyra löser sig lätt aminer i en förening , som bildar hydrokloridsalt som också är lösliga i vatten eller vattniga medium. Detta händer på grund av en minskning av grundsammansättningenav saltsyra , som underlåter att lösa vissa aminer som hör till di – och tri – arylgrupper , och andra högmolekylära föreningar . Addera natriumhydroxid eller natriumbikarbonat
Starka syror lätt upplöses i en svag bas såsom 5 procent NaHCO3 ( natriumbikarbonat) . En stark bas såsom NaOH ( natriumhydroxid) kommer att reagera för att upplösa både svaga och starka syror. Jämföra reaktionen av testsubstansen till dessa två föreningar kommer att hjälpa till att avgöra huruvida ämnet är antingen en stark syra eller en svag. Generellt karboxylsyror , som är starka syror, är lösliga i både NaOH och NaHCO3 . Fenoler eller svaga syror endast lätt löser sig i NaOH
Koncentrerad H2SO4 /H3PO4
Kallt , koncentrerad svavelsyra ( H2SO4 ) löser många föreningar ganska lätt : . Alkoholer, aldehyder , alkener, alkyner , amider , estrar, nitroaromatiska och ketoner. Det här beror på två faktorer : svavelsyra har hög joniserande egenskaper och stark syra. Ytterligare tester ska göras som en följd att skilja sammansättning av testämnet . Extremt svaga baser och inerta föreningar ( alkylhalogenider, många enkla aromatiska föreningar och alkaner ) misslyckas att upplösas i svavelsyra.
Fosforsyra ( H3PO4 ) är en relativt svagare joniserande lösningsmedel än svavelsyra, även om det fortfarande är i stånd att lösa upp aldehyder , alkoholer och estrar, men inte aromater, alkyner och alkener . Addera