? Den sanna undrar i organisk kemi ligger i den bländande olika molekyler som du kan göra från bara kol, syre och en handfull andra element . En stor del av denna imponerande mångsidighet kommer från egenskaperna hos kol i sig , som kan bilda totalt fyra bindningar med sina grannar . Där kolatomer berörs, möter du tre sorters bindningsarrangemang. Sp3 – hybrid
När en kolatom är ansluten till fyra grannar med enkelbindningar , kemister kallar det sp3 – hybridiserade . Molekyler med endast sp3 – hybridiserade kolatomer är mättade föreningar , och ett mättat kolväte som innehåller bara väte och kol kallas en alkan . Typiskt vinklarna mellan de fyra bindningar som omger en sp3 – hybridiserade kol är ~ 109,5 grader. Om kolen tvingas att anta en överenskommelse med mindre bindningsvinklar , blir föreningen högre energi och därmed mer instabil . Denna effekt kallas bond – vinkel -stammen .
Sp2 – hybrid
Sp2 – hybridiserade kolatomer har två enkelbindningar och en dubbelbindning . Atomer vid de två ändarna av en enkelbindning kan rotera medan atomer i vardera änden av en dubbelbindning kan inte , så molekylerna är fria att rotera runt enkelbindningar men inte dubbelbindningar . De bindningsvinklar kring en sp2 – hybridiserade kol är vanligtvis cirka ~ 120 grader eller så . Molekyler som innehåller en dubbelbindning mellan två SP2 hybridiserade kolen är alkener och sägs vara omättade . Omättade fetter , till exempel, innehåller kol – kol-dubbelbindningar , medan mättade fetter inte. Addera Sp – hybrid
Sp – hybridiserade kolatomer har antingen en enkelbindning och en trippelbindning eller två dubbelbindningar. De uppvisar en linjär konfiguration , vilket innebär den trippelbindning och enkelbindning är ~ 180 grader till varandra. Föreningar som innehåller två kolatomer trippel bundna till varandra kallas alkyner ; acetylen, ett bränsle som används i svetsbrännare , är det enklaste exemplet . En annan mer intressant förening med en sp- hybridiserade förening är vätecyanid , en ökänd gift som är också användbara i organisk syntes .
Grader Omättnad
Det finns ett praktiskt trick du kan använda för att räkna ut hur många dubbel- eller trippelbindningar och ringar en förening innehåller . Först, ta antalet kolatomer , multiplicera detta tal med 2 och tillsätt 2 Nästa , subtrahera en för varje halid ( brom, klor, etc.) närvarande i molekylen , och lägga till ett för varje kväveatom. Nu subtrahera antalet väten som faktiskt finns i molekylen och dividera resultatet med 2 Numret du får är din grader omättnad . Varje ring eller dubbelbindning är lika med en grad av omättnad , medan varje trippelbindning är lika med två grader av omättnad. Om molekylformelär C5H12 , till exempel, finns det 0 grader av omättnad. C5H10 , däremot, måste ha antingen en ring eller en dubbelbindning. Addera