Oxalsyra är en stark och giftig organisk syra med molekylformeln C2H2O4 . När du lägger till kaliumpermanganat , vilket är ett starkt oxidationsmedel , du bryter oxalsyra ner till CO2 och vatten . Om du redan har titreras ett prov av oxalsyra med kaliumpermanganat , kan du använda redox ekvation för att bestämma hur mycket vatten var ursprungligen fanns i kristallen , förutsatt att det inte fanns några andra föroreningar . De vattenmolekyler som ingår i kristallstrukturen kallas också vatten i kristallisation. Instruktioner
1
Skriv ner den balanserade redox ekvation för oxalsyra och permanganat jon , som är som följer: 2 MnO4 – + 5 C2H2O4 + 16 H + —– > 2 ( Mn2 +) + 10 CO2 + 8 H2O .
2
Observera att två permanganat joner krävs för att oxidera fem molekyler av oxalsyra. Med hjälp av data från din titrering , multiplicera antalet mol permanganat jon du lagt av ( 5/2 ) . Om du lägger till 0.01 mol permanganat jon , till exempel, skulle det innebära att det finns ( 5/2 ) * ( 0,01 ) = 0.025 mol oxalsyra ursprungligen närvarande . Addera 3
Multiplicera antalet mol av oxalsyra med molmassan av oxalsyra , som är 90 gram per mol . Om du hade 0.025 mol oxalsyra , till exempel , skulle du ha 0,025 x 90 = 2,25 gram oxalsyra .
4
Subtrahera den beräknade vikten av oxalsyra från massan av startmaterial . Du bör ha vägt din startmaterialinnan du började din titrering . Om massan av utgångsmaterialet var 2,7 gram , till exempel , 2,7 – . 2,25 = 0,45 gram
5
Fördela massan av det vatten som du beräknade i föregående steg med 18 gram per mol , vilket är den molära massan av vatten. Till exempel är 0,45 /18 0,025 mol vatten .
6
Dividera antalet mol av vattenmolekyler närvarande av antalet mol av oxalsyra som ursprungligen var närvarande för att bestämma förhållandet av vattenmolekyler till oxalsyra syramolekyler i original kristall . I exemplet , 0,025 /0,025 = 1 , så för varje oxalsyra molekyl fanns en vattenmolekyl i det ursprungliga provet . Addera