Studien av beteendet hos gasmolekyler är en del av vetenskaperna av kemi , kinetisk molekylär teori och termodynamik . En viktig del av studien av gasmolekyler är att lära sig att förutsäga handlingar gasmolekylerna genom kunskap om egenskaperna hos den gas som helhet . Från och med bara temperaturen i en gas , kan du förutsäga inte bara medelhastigheten av molekylerna , men även hastighets distribution.Things du behöver
Termometer
Molmassa bord
Show Fler Instruktioner
en
ta temperaturen på gasen. Om du mätte temperaturen i grader Celsius , lägg sedan till 273,15 till det . Om du mätte temperaturen i grader Fahrenheit , subtrahera 32 från temperatur , dividera med 1,8 och sedan lägga till 273,15 till resultatet . Hursomhelst, kommer resultatet att bli temperaturen på Kelvin skalan , vilket är nödvändigt för dessa beräkningar .
2
Multiplicera temperaturerna med 8,3145 , den gaskonstanten . Multiplicera resultatet med två. Dela det med den molära massan av gasen som du studerar . Se till att det molära massa anges i kg per mol. Ta kvadratroten ur resultatet. Resultatet kommer att vara den mest sannolika hastigheten för varje molekyl av gas . Addera 3
Multiplicera temperaturerna med 8,3145 . Multiplicera resultatet med tre. Dela det med molmassan . Ta kvadratroten ur resultatet. Resultatet kommer att bli root-mean -square (RMS) hastigheten hos gasmolekylerna . The rms hastighet är det konventionella sättet att beskriva storlekarna av en variabel som medelvärden med noll.
4
Multiplicera temperaturer av 8,3145 . Multiplicera resultatet med åtta . Dela det med pi ( ca 3,1416 ) . Dela det med molmassan . Ta kvadratroten ur resultatet. Resultatet kommer att bli den genomsnittliga hastigheten hos gasmolekylerna . Detta är den genomsnittliga hastigheten för gasmolekylerna .
5
Dela molmassan av temperaturen i Kelvin . Dividera resultatet med 8,3145 . Dividera detta resultat genom att två gånger pi. Ta kvadratroten ur resultatet. Märk detta resultat ” A. ” Välj någon hastighet uttryckt i meter per sekund . Square den. Multiplicera det med molmassan . Dela det med 8,3145 . Dividera detta resultat genom att temperaturen i Kelvin . Dividera resultatet av denna med två. Multiplicera det med – 1 . Märk detta resultat ” B. ” Höj 2,7183 till B makten . Multiplicera resultatet av A. Detta resultat är sannolikheten att en viss molekyl av gas har den hastighet som du har valt . Addera