I fysik , antar approximation den ideala gasen inga interaktioner mellan molekyler av gasen . Majoriteten av verkliga gaser lyda den ideala gaslagen . Denna lag anger förhållandet mellan gasvolymen , temperatur och tryck. Den molära volymen motsvarar den volym som upptas av en mol av gasen under given temperatur och tryck. Använd följande ekvation härleds från gaslagen för att beräkna den molära volymen : ( Temperatur gånger gaskonstanten ) dividerat med pressure.Things Du behöver
Calculator
Visa fler Instruktioner
1
Konvertera temperaturen till Kelvin (K) ; lägga till numret 273 till temperaturen i Celsius . Till exempel 30 grader Celsius konverterar till 30 plus 273 eller 303 K. köpa 2
Få det konstanta värdet universella gas ( se Resurser ) , vilket är 0,08206 . Observera att de ständiga enheter kan du uttrycka trycket i atmosfärer ( atm ) och volymen i liter .
3
Multiplicera med den universella gaskonstanten 0,08206 och temperaturen . I detta exempel , 0,08206 gånger 303 lika med 24,864 .
4
Dividera produkten av trycket för att beräkna den molära volymen. I det här exemplet , om trycket är två atmosfär ( atm ) , då den molära volymen 24,864 delat med 2 , eller 12,432 liter . Addera