Den del av kemin som behandlar de relativa koncentrationer av kemikalier i reaktioner kallas stökiometri . Arbets stökiometri problem är god praxis för att hjälpa dig att lära dig grundläggande kemi . Aceton är ett möjligt exempel . Om du har en reaktion som involverar aceton där du vet hur mycket produkt som finns vid jämvikt , den mängd aceton kvar vid jämvikt och ekvationen för reaktionen , kan du arbeta bakåt för att räkna ut hur mycket aceton måste ha ursprungligen varit närvarande . Instruktioner
1
Skriv ner den kemiska ekvationen för reaktionen som sker . Den syrakatalyseradebromering av aceton , till exempel, är som följer:
< p> C3H6O + Br2 — & gt; C3H5BrO + HBr
2
Bestäm förhållande av molekyler av aceton till molekyler av organisk produkt . I det syrakatalyseradebromering av aceton , till exempel, tar det en molekyl av aceton för att göra en molekyl av bromaceton , så är förhållandet 1 : . Ett
3
Multiplicera antalet mol produkt som finns vid jämvikt med förhållandet . Om det finns 100 millimol bromaceton vid jämvikt , till exempel, skulle du multiplicera med 1 för erhållande av 100 millimol aceton som krävs för att göra dem .
4
Lägg till det antal mol av aceton återstående vid jämvikt till ditt resultat från det första steget . Om det finns 50 millimol aceton kvar vid jämvikt , till exempel, skulle du lägga till detta till 100 för att få 150 millimol ursprungligen närvarande .
5
Dela det slutliga antalet mol av den totala volymen av start lösning (mätt i liter ) för erhållande av utgångskoncentrationen av aceton. Om du började med en 500 ml lösning , till exempel, skulle du konvertera 500 ml till liter genom att dividera med 1000 för att erhålla 0,5 , sedan dividera antalet mol ( 0,15 ) i aceton med detta belopp för att erhålla en initial koncentration av 0,3 mol per liter . Addera