Kemister använder reaktionsekvationerför att visa vilka kemikalier reagerar med varandra och även de resulterande produkterna . Dessa ekvationer ger också de relativa förhållandena av atomer eller molekyler som kombinerar och vilka bildas . Om du vet hur mycket start reaktanter , kan du använda nyckeltal i en reaktionsekvationför att beräkna mängden produkt som du bör få om allt fungerar perfekt . Detta belopp är känd som det teoretiska utbytet . I praktiken är det mycket sällsynt att få det teoretiska utbytet från en reaktion , men detta är fortfarande ett bra värde att veta eftersom det kan tillämpas för att ta reda på hur effektiv reaktions is.Things Du behöver
Calculator
reaktant massorna
reaktant /produktmolekylvikter
Visa fler Instruktioner
1
Skriv ut ekvationen för den kemiska reaktionen . Du kan få detta från en referenskälla såsom en skola lab manual, eller en kemi lärobok . Till exempel är ekvationen för förbränningen av metangas ; CH4 + O2 – & gt ; CO2 + H2O och du kanske vill hitta det teoretiska utbytet av koldioxid ( CO2 ) , om du reagerar 16g CH4 och 54g O2 . Köpa 2
Lägg numeriska koefficienter framför kemiska reaktanter eller produkter efter behov att balansera ekvationen. Detta innebär att det finns lika många atomer av varje element på vänster sida som det finns på den högra sidan . Exemplet Ekvationen är inte balanserad eftersom det finns 4 H och 2 O till vänster och 2 H och 3 O till höger. Du kan skriva om ekvationen som CH4 + 2O2 – & gt ; CO2 + 2H2O att balansera det .
3
Beräkna mol av varje reaktant kemikalie genom att dividera massan för varje reaktant av dess molekylvikt ( MW ) i gram per mol . En mol är en standardenhet för kemisk mängd som motsvarar 6,02 x 10 ^ 23 atomer eller molekyler . Du finner molekylvikter i ett grundläggande referenskällasom t.ex. en lärobok . Om du hade 16 g CH4 ( MW 16 g /mol ) och 54 g O2 ( 32 g /mol ) , skulle du ha 16/16 eller 1 mol CH4 och 54/32 eller 1,69 mol O2 .
< Br > 4
Hitta den begränsande reaktanten i reaktionen. Detta är den reagerande kemikalie som kommer att ta slut först som reaktionen fortskrider och du hittar den genom att jämföra mol reaktanter baserat på deras numeriska koefficienter . När det gäller exemplet , har du 1 mol CH4 . Sedan 1 mol CH4 reagerar med 2 mol O2 , du behöver 2 mol O2 att använda upp det här , men du har bara 1,69 mol , så O2 är den begränsande reaktant och kommer att ta slut först .
5
Multiplicera antalet mol du begränsa reaktant med kvoten av den numeriska koefficienten för den produkt du beräkna avkastningen för den numeriska koefficienten för den begränsande reaktant . Detta ger dig mol produkt som teoretiskt ska bildas . Till exempel , skulle du multiplicera 1,69 mol O2 av förhållandet mellan halv för att få en avkastning på 0,845 mol CO2 .
6
Multiplicera resultatet av din senaste beräkning av molekylvikten för produkten kemikalie för att erhålla det teoretiska utbytet av reaktionen i enheter av gram produkt. När det gäller exemplet , skulle du räkna 0.845 g CO2 ggr 44 g /mol för att erhålla ett teoretiskt utbyte på 37,2 g CO2 . Addera