? Molekylorbitaler är matematiska begrepp om strukturen och beteendet hos elektroner i molekyler . De är en förlängning av liknande teorier som försöker förklara rörelsen av elektroner runt en atomkärna . Enskilda atomer och grupper av atomer som utgör en molekyl kan ha flera orbitaler där elektroner kan hittas . Varje orbital har en definierad energinivå och rymmer maximalt två elektroner . Molekylorbitaler bilda från överlappningen av ett minimum av två atomorbitaler . Kvantfysik
Kvantfysiken är en gren av fysiken som utvecklades under början av 20-talet . Dess grundläggande princip säger att den energi som innehas av en elektron under dess rörelse runt en kärna är en multipel av en fast enhet som kallas en kvant . Den exakta positionen för en elektron under sin rörelse är okänd. Forskare kan endast beräkna sannolikheten att hitta en elektron i en tre -dimensionell rymd som kallas en orbital
Electron Properties
Elektroner är subatomära partiklar med tre grundläggande egenskaper: . Laddnings , massa och spinn . De har en enda negativ laddning och en massa som är mycket liten i jämförelse med de viktigaste subatomära partiklar såsom protoner och neutroner. När elektronerna rör sig , genererar sin laddning ett magnetfält . Den vinkelmoment , en typ av våld, av detta magnetfält är elektronens spinn . Det spinn har en viss riktning för varje elektron . Tj
atomstruktur
Elektroner bestämma strukturen av atomer av det sätt på vilket de omger en kärna . Kvantfysikanger att elektroner ockupera den lägsta tillgängliga energinivån först . Detta är grundtillståndet och är energinivån närmast atomkärnan . Elektroner som upptar orbitaler längre bort från kärnan har en högre energi. Addera Pauli Uteslutning Princip
österrikiska fysikern Wolfgang Pauli föreslås i 1925 att inga två elektroner i en given atom kan uppta samma kvanttillstånd . Det innebär högst två elektroner kan uppta en orbital förutsättning att dessa elektroner har motsatta spinn .
Limning och Antibonding
Den enklaste formen av atom-orbitalen är väte atom. Den består av en kärna med en positivt laddad proton och en negativt laddad elektron i rörelse utanför den. När två väteatomer närma sig varandra , de atomära orbitalerna börja att överlappa varandra. Den första elektron skapar en lägre energi men stabil bindning mellan de två protoner. Detta är limning molekylorbitalteori . Om den andra elektronen har en motsatt spinn på den första , den rör sig in i grundtillståndet orbital och skapar en stabil vätemolekyl . Om den har samma spinn som den första elektronen , flyttar den till en högre energinivå i den andra av ett par molekylorbitaler , den antibonding orbital . Addera