Titrering är en metod i kemi som används för att bestämma koncentrationen av en kemisk reaktant i en lösning som kallas analyten. Titrering ekvivalenspunkt — även känd som den stökiometriska punkten — i en kemisk reaktion sker när en extra titrant blir lika med mängden mol av analyten . Vid denna punkt analyten är neutraliserad eller titreringsmedel reagerar med analyten. När titreringen är färdig och slutpunkten har uppnåtts , bör mängden titreringsmedel som konsumeras i den kemiska reaktionen vara lika med likvärdighets point.Instructions
1
Användning given informations , såsom koncentration av syran eller bas i analyten och mängden analyt i liter, för att hitta det antalet mol av syran eller basen i lösningen. Om denna information inte ges till dig direkt, multiplicera koncentrationen av syra eller bas med antalet liter analyt att få mullvadar . Köpa 2
Bestäm förhållandet för reaktionen mellan reaktanterna , analyten och titrant . Detta hittas genom att jämföra antalet molekyler i en reaktant till antalet molekyler i den andra. Exempelvis skulle förhållandet vara en – till – en eller flera molekyler kan behövas för en molekyl av det andra.
3
Beräkna den nödvändiga mängden titreringsmedel som krävs för att neutralisera analyten. Till exempel , om förhållandet mellan titrant och analyt är en – till-en , du behöver en mol titrant per en mol analyt .
4
Dela detta nummer, hur mycket behövs titrant , genom molariteten av titreringsmedel . Resultatet är volymen av titrant som behövs för att neutralisera analyten. Detta är titreringen ekvivalenspunkten . Addera