I kemi , är koncentrationen såsom molaritet medel för att kvantitativt beskriva mängden av ett löst ämne i lösningen . Molaritet definierar antalet mol av en förening löst i en liter (L) av lösningen. I synnerhet , molaritet 0,25 indikerar att varje liter innehåller 0,25 mol av substansen. Att göra en lösning med en viss koncentration är ett gemensamt uppdrag under laborationer i kemi eller biology.Things du behöver
Kalkylator Review Beaker
Glasstav
Visa fler Instruktioner
en
Dividera lösningens volym i milliliter (ml) av 1000 för att omvandla den till liter ( L). Till exempel, om du behöver för att göra 200 ml av den lösning som det motsvarar 200 ml /1,000 = 0,2 L.
2
Multiplicera molaritet 0.25 av volymen av lösningen för att beräkna antalet mol den upplösta föreningen. I detta exempel , 200 ml av lösningen innehåller 0,25 x 0,2 = 0,05 mol . Addera 3
Beräkna molekylvikten hos den lösta förening genom multiplikation av atomvikten för varje element i molekylen genom antalet av de respektive atomer och sedan lägga ihop samtliga produkter. Till exempel, om den lösta föreningen är natriumklorid, NaCl, är dess molekylvikt ( 23 x 1 ) + ( 35,5 x 1 ) = 58,5 , där 23 och 35,5 är atomvikter av natrium (Na) och klor (Cl ) som tas från det periodiska systemet .
4
Multiplicera molekylvikten av substansen med antalet moler för att beräkna massan hos den förening som behövs för att göra lösningen . I detta exempel är massan natriumklorid 58,5 x 0,05 = 2,925 gram .
5
Väg den nödvändiga mängden av ämnet ( 2,925 gram , i detta exempel ) på skalan .
6
Lägg föreningen tyngde vågen till en bägare som innehåller 200 ml , i detta exempel , vatten .
7
Blanda lösningen i bägaren med hjälp av en glasstav tills saltet är helt upplöst . Addera