Både galvaniska och elektrokemiska celler används för att driva elektroniska apparater . Galvaniska och elektrokemiska celler klassificeras som solceller , som driver elektriska reaktioner och skapar elektricitet . Elektrokemiska celler är lite mer varierad än galvaniska celler – de har en delmängd av celler som kallas elektrolytiska celler , som används för att driva en oxidations-reduktions kemisk reaktion i en riktning som inte inträffar spontant. Solceller
Både galvaniska och elektrokemiska celler är solceller . Detta innebär att de utnyttjar en spontan kemisk reaktion för att flytta en elektrisk ström genom en extern krets . Voltaic celler är ansvariga för de batterier som vi använder för att driva elektroniska apparater idag . Båda galvaniserings-och elektrokemiska celler används i batterier , men de kan variera något.
Galvaniska celler
galvaniska celler är sammansatta av två behållarna förenade genom en saltbrygga . En av behållarna har en silvernitratlösning , som kallas en katod eller positivt laddad lösning. Den andra har en kopparnitratlösning , känd som en anod eller negativt laddade lösningen. Separat behållarna förblir neutral , att inte ha den kemiska reaktionen som de behöver för att skapa energi . Salt bro mellan behållarna tillåter joner att komma in eller lämna varje container . Som joner flödar från katoden till anoden , produceras el . Addera elektrokemiska celler
Elektrokemiska celler skapas genom att kombinera kopparsulfat och zinksulfat lösningar i två behållare , liknande galvaniska celler. En saltbrygga fungerar som en ledare mellan dem tillåter elektroner att överföras från zink till koppar för att skapa en elektrisk ström , som kan användas för att driva elektriska apparater. Elektrokemiska celler är mycket lika galvaniska celler , men en stor skillnad separerar dem. Elektrokemiska celler kan översätta en elektrisk ström såsom beskrivits ovan, vilket gör dem till solceller . Men de kan också vara i form av elektrolytiska celler , som inte skapar spontana kemiska reaktioner , men kräver externt levererade elektriska strömmar för att skapa reaktionen .
Elektrolytiska celler
i en elektrolytisk cell , är behållarna inrättas mycket på samma sätt som en galvanisk cell , förutom att den katodbehållarenär negativt laddad och anoden behållaren är positivt laddad . Smält natriumklorid är ett exempel på en elektrolytisk cell eller elektrolys. Reaktionen skapar en elektrisk ström som delar föreningen i dess två delar så att den ändras från natriumklorid i natrium-och kloridcellerna. Medan galvaniska celler använder energi som skapas i en spontan reaktion för att skapa elektricitet , elektrolytiska celler använder el för att driva en kemisk reaktion i en motsatt riktning än en galvanisk cell skulle. Addera