Batterier är en oundgänglig del av vår moderna mobila världen . Utan batterier , skulle vi alla behöver långa förlängningssladdar knutna till våra mobiltelefoner , vilket skulle vara farligt och , uppriktigt sagt , löjligt . Batterier genererar elektrisk energi genom kontrollerade kemiska reaktioner , av vilka det finns två: en oxidationsprocess vid anoden producerar elektroner , och en reduktionsreaktion vid katoden absorberar dem. Instruktioner
1
Identifiera vilka två typer av metall gör din katod och din anod . Olika typer av batterier använda olika typer av metaller och lösningar innehållande joner av dessa metaller . En enkel typ av batteri använder en koppar ( Cu ) katod och en zink ( Zn ) anod . Köpa 2
Identifiera vilka vattenlösningar innehållande joner av dessa metaller används i batteriet . Den koppar-zinkbatterianvänder vanligtvis lösningar av CuSO4 och ZnSO4 .
3
Bestäm valens dina anjoner i lösning , och använda detta för att avgöra valens dina katjoner . För SO4 , det är -2 . Så CuSO4 lösning har SO4-joner med en avgift på -2 samband med Cu -joner som måste ha en +2 valens för att balansera . Den ZnSO4 har SO4-joner med en -2 laddning i samband med två laddade Zn -joner .
4
Skriv halva ekvationen vid anoden . Detta är den reaktion som producerar elektroner. Den metallisk zink måste förlora de elektroner , går i lösning som Zn -joner med +2 laddning . Den halv reaktion är alltså : Zn ( s) Zn + 2 ( aq ) + 2 e . I dessa ekvationer ” aq ” indikerar att jonerna är i en vattenhaltig lösning och ”s ” indikerar att metallen är i en fast form. ” e ” representerar elektroner .
5
Skriv halva ekvationen vid katoden . Katoden absorberar elektroner , vilket positivt laddade kopparjoner ur lösning genom att balansera dem med de inkommande elektronerna . Den halv – reaktionen är därför Cu + 2 ( aq ) + 2 e ’ Cu ( s) . Addera