? Vatten är en mycket speciell vätska med många unika egenskaper . Några av dessa speciella egenskaper är resultatet av en intermolekylär kraft som kallas vätebindning. Vätebindning är den viktigaste intermolekylär kraft i en vattenmolekyl , som ger molekylen med en hög kokpunkt och förmågan att lösa upp andra ämnen . Det är också anledningen till att isen flyter . Kostnader
Syre är en av de mest elektronegativa element på periodiska systemet. Elektronegativitet är förmågan att attrahera elektroner till elementet. När vätebindningar med syre, väte lone elektron ges till syre . Detta gör vätet positivt laddade , eftersom den inte har någon elektron och syre negativt laddad eftersom det har fler elektroner. Dessa laddningar är större i vatten på grund av syre är högre elektronegativitet . Addera Klibbighet
vattenmolekyl är polära, med syret änden av molekylen negativ och väteatomerna båda positiva. Det är denna polaritet som hjälper vattenmolekyler hålla ihop. När två vattenmolekyler kommer tillsammans, är syreatomen i en molekyl attraheras av väteatomerna i den andra molekylen . En vattenmolekyl kan bilda fyra vätebindningar med andra vattenmolekyler. Obligationerna som bildas är bara 1/10 så stark som en kovalent bindning , men banden är starka nog att det tar mer energi att bryta vätebindningar jämfört med andra intermolekylära krafter . Addera
kokpunkt
vatten har en kokpunkt av 100 grader Celsius. Denna temperatur är mycket högre än andra vätebindningselement såsom HCl, som kokar vid -80 grader Celsius. HCl inte bildar starka vätebindningar som vatten gör. Energin , eller värme , som krävs för att göra vattnet koka är högre eftersom vätebindningar måste brytas för att byta till vattenånga . Detta är mycket viktigt för allt liv på jorden . Om vattnet hade en lägre kokpunkt , skulle det inte finnas lite att inget flytande vatten på planeten . Addera Upplösning
Vätebindningar är starka , men inte lika stark som kovalent eller joniska bindningar mellan elementen. Detta gör att obligationer för att bryta och reformera flera gånger . Brytningen och reformering av obligationer är precis vad som händer när vatten löser ett ämne . Exempelvis NaCl, koksalt , löser sig i vatten. Natrium , Na, och klor , Cl, är separerade från varandra genom vattnet. Natrium, som är något positiv , är omgiven av syreatomerna av vatten och kloratomer , som är negativ , är omgivna av de väteatomer som är närvarande i de vattenmolekyler. Denna separering och omgivande av de Na-och Cl-atomer resulterar i molekylen upplösning i vatten . Varje molekyl som är polär kan lösas upp av vatten .
Is
Is flyter på flytande vatten . Vatten är ett av de få molekyler där detta inträffar . Anledningen till detta är på grund av vätebindningar. Flytande vatten är mycket tät . Detta är ett resultat av de vätebindningar som drar vattenmolekyler tillsammans. När is bildas , är de strukturer obligationer hålls på plats i en gitterstruktur . Denna struktur har stora hål i den. Molekylerna större mellanrum i is , vilket gör det mindre tät än flytande vatten . Denna minskning i densitet är anledningen isen flyter i flytande vatten . Addera