? Kolligativa egenskaper är en intressant vetenskapliga fenomen som har en mängd olika tillämpningar , både i labbet och i dag till dag liv . När en stad häller salt på vintervägar för att ta bort is , till exempel, ser du en kolligativ egenskap i aktion . Det finns flera aspekter av den fysiska beteendet hos substanser som är kolligativa egenskaper, inklusive fryspunkt , kokpunkt och ångtryck . Ångtryck
Alla stående vätska genomgår viss avdunstning . Detta sker när molekyler på ovansidan får tillräckligt rörelseenergi genom slumpmässiga kollisioner med varandra för att lämna bulkvätska och ange luften obundna gasfas molekyler . Rörelsen för indunstning molekyler ovanför vätskan skapar ett tryck , som kallas ångtrycket hos vätskan . Som en vätska värms , flera molekyler lämnar och dess ångtryck ökar tills den når sin kokpunkt .
Kolligativa egenskaper
En kolligativ egenskap är en egenskap hos ett ämne , såsom dess kokpunkt , som kan ändras genom att tillsätta en annan kemikalie till den. Omfattningen av förändringen beror på mängden av atomer eller molekyler av den tillsatta kemiska och inte , till exempel, om den tillsatta föreningen molekylstorlekeller vikt . Kemister kan visa kolligativa egenskaper genom att lägga till ökande mängder av kemikalier ( den ” löst ämne ” ) in i ett ämne och mäta den tillhörande förändringen av ämnets fysikaliska egenskaper . Addera Typer av kolligativa egenskaper
Det finns fyra karakteristiska egenskaper hos ämnen som är kolligativ . Kokpunkten för en vätska är ett , eftersom tillsats av ett löst ämne till en vätska ökar dess kokpunkt. Smältpunkten (eller fryspunkt ) av en substans är också en kolligativ egenskap . Lägga till ett löst ämne till en kemisk sänker dess smältpunkt. När saltet sättes till snö, är smältpunkten för blandningen sänktes och kombinationen smälter vid temperaturer som annars skulle frysa den i is. Osmotiska trycket, kraften av en vätska mot ett speciellt membran , är kolligativ och så är ångtrycket.
Ångtrycket som en kolligativa Property
Ångtryck är en kolligativ egenskap eftersom ångtrycket hos en vätska minskar när ett annat ämne upplöses i det och minskningen är proportionell mot mängden av det tillsatta ämnet . Kemister kan visa denna effekt experimentellt eller teoretiskt med hjälp av ett samband mellan mängden löst ämne och tryck kallas Raoults lag . Du kan också förstå denna effekt genom att helt enkelt med tanke på att det i en vätska med tillsatt kemikalier finns det färre vätskemolekylerpå ytan att fly och producera tryck , eftersom ytan innehåller en blandning av vätska och lagt kemikalier .
< Br >