? Bond dissociation energin är den mängd energi som krävs för att bryta en bindning. Det är oftast mätt i kilokalorier per mol eller kilojoule per mol — med andra ord , den mängd energi du skulle måste ange för att bryta bindningen i en mol eller 6,022 x 10 ^ 23 molekyler. Bond dissociation energier är viktiga eftersom de är ett mått på bindningsstyrka , hur tätt två atomer är sammanlänkade . Vidhäftning
Per definition är högre obligations dissociation energi, starkare obligationen . En svag bindning tar mycket mindre energi för att bryta än en stark sådan . Den genomsnittliga obligations dissociation energi för en kol- jod bindning , till exempel, är 51 kilokalorier per mol , medan den genomsnittliga obligations dissociation energi för en kol- fluor -bindningen är 116 kcal per mol , vilket innebär att kol- fluorbindningarär mycket starkare än kol – jod bindningar . Likaså dubbelbindningar är mycket starkare än enkelbindningar ( även om många reaktioner involverar brott endast en av de två dubbelbindningar snarare än båda av dem).
Caveats
Det är oerhört viktigt att inse dock att dessa siffror och andra som dem är endast ett genomsnitt . Det beror på styrkan i en obligation beror på vad annat är placerad i närheten i molekylen . Du kanske har hört , till exempel att fenoler är mycket surare än alkoholer , vilket innebär OH bindningen i en fenol är lättare att bryta än OH bindningen i en alkohol . Därför bör du alltid tänka på att genomsnittsobligationsdissociation energier är endast ett genomsnitt och behandla dem som sådana . Addera reaktivitet
Ytterst styrkan i varje obligationen avgör hur lätt det är att bryta och om en reaktion som innebär att obligationen kommer att vara exoterm ( värmeavgivande ) eller endoterm ( värmeabsorberande ) . Om obligationerna som bildas i en reaktion är starkare ( har högre obligations dissociation energier ) än de band som var trasig , är reaktionen exoterm , och produkten är stabilare eller lägre i energi än reaktanterna . Om en reaktion utbytte en jod ansluten till ett kol för fluor ansluten till ett kol utan att göra några andra förändringar , till exempel, kan du förutse att reaktionen skulle bli exoterm , eftersom obligationen som bröts var svagare än band som bildades .
Reaktioner
Om du lägger upp obligationen dissociation energi för alla de band som bryter i en reaktion och subtrahera obligationen dissociation energi för alla de band som bildas , kan du ofta få en grov uppskattning av den mängd värmeenergi frigörs ( eller absorberas ) genom reaktionen . Om du tittar på hydrering av 1 – buten , till exempel, skulle du behöva bryta en CC & pi ; bond , bryta en H – H-bindning och bildar två C – H-bindningar . De genomsnittliga obligations dissociation energier är 63 kcal /mol , 104 kcal /mol och 99 kcal /mol , respektive, så 63 + 104-2 x 99 = -31 kcal /mol , vilket innebär denna reaktion är exoterm . När det händer , är den uppmätta hetta hydrering för 1- buten -30,3 kcal /mol , så i detta fall figuren du får från den genomsnittliga obligations dissociation energier är faktiskt en ganska bra uppskattning .