? När de flesta människor hör ” salt ”, de tycker om kryddor eller pommes frites . Till en kemist emellertid hänvisar salt till en jonisk förening som skapas när en syra reagerar med en bas. Som ni kanske förstår , det finns många olika baser som du kan blanda med saltsyra eller svavelsyra , så det finns många olika salter som du kan producera . Vissa av dessa salter är vanliga hushåll och industriella produkter. Svavelsyra Salter
Svavelsyra är den mest producerade oorganiska industriella kemikalier i världen . Dess kemiska formel är H2SO4, så när den reagerar med en bas såsom natriumhydroxid , bildar det ett salt kallat ett sulfat , som innehåller sulfatjoner (SO4 , med en laddning av -2 ) . Det finns många olika sulfatsalterna . Kombinera natriumhydroxid med svavelsyra , till exempel, producerar natriumsulfat eller natriumbisulfat . Kaliumhydroxid och svavelsyra avkastningskaliumsulfat. Ammoniak och svavelsyra producera ammoniumsulfat. Koppar ( II) oxid och svavelsyra göra koppar (II) sulfat . Magnesiumsulfat och kalciumsulfat är vanliga salter av svavelsyra såväl
Saltsyra Salter
Salterna av saltsyra är talrika – . Lika med svavelsyra , du kan säkert hitta några av dem runt ditt hem . Det vanligaste är natriumklorid – bordssalt – som bildas i labbet genom att kombinera natriumhydroxid med saltsyra . Andra vanliga salter inkluderar kalciumklorid , kaliumklorid, magnesiumklorid , litiumklorid , ammoniumklorid och bariumklorid ; dessa kan framställas från baser såsom kalciumkarbonat , kaliumhydroxid, magnesiumhydroxid, litiumhydroxid, ammoniak och bariumhydroxid , respektive. Addera Generella regler
Naturen alltid föredrar att gå från starkare syra + starkare bas — & gt ; svagare syra + svagare bas . Därför om du kombinerar en stark syra med en svag bas , kommer du vanligtvis få ett surt salt , dvs , ett salt som är svagt sur . Blanda saltsyra ( en stark syra ) med ammoniak ( en svag bas ) och du får ammoniumklorid , ett svagt surt salt . Om du blandar saltsyra med natriumhydroxid ( stark bas) , däremot , får du ett neutralt salt , NaCl , vilket gör ingenting för att pH-värdet i sin lösning . Tillsats av saltsyra till den svaga basen natriumbikarbonat eller bakpulver , gör natriumklorid; det gör även kolsyra, men eftersom kolsyra är i jämvikt med upplöst CO2, mycket av den överskjutande kolsyra bryts ned till CO2 och bubblar ut ur lösningen .
system av allmänt Salter
Kalciumklorid är en populär AVISARE för vägar, trottoarer och uppfarter . Magnesiumsulfat finns på din lokala mataffär , där du kan förmodligen hitta det märkt som Epsom salt . Vissa sulfatsalt finna användning som gödningsmedel, främst kaliumsulfat och ammoniumsulfat ; den senare är också användbara i biokemi som ett sätt att utfälla proteiner från en lösning genom att öka saltkoncentrationen . Kaliumklorid är användbart för att göra gödningsmedel och även för läkemedel ; dess mest ovanliga ansökan är som en dödlig injektion i avrättningar . Addera