Destillation är en process för att separera två eller flera vätskeformiga föreningar från en blandning genom kokning . Eftersom olika ämnen koka vid olika temperaturer , kommer ångan produceras genom kokning vid en specifik temperatur ha en annan koncentration av föreningar än den ursprungliga vätskan. Processen användes för första gången i stor skala tillbaka på 12-talet för att öka alkoholinnehållet i jästa drycker . I den moderna världen , är destillation också för att separera olika föreningar i råolja till mer användbara ämnen . Dessutom har det användningsområden inom kemi-och läkemedelsindustrin . Framgångsrik destillation kräver beräkning av flera aspekter av föreningarna och vätskor , inklusive den relativa flyktighet, molfraktionen i destillationen ånga, den procentuella återhämtningen och destillationen effektivitet. Instruktioner
en
Dividera ångtrycket hos en substans i vätskan genom att ångtrycket för den andra substansen att erhålla den relativa flyktigheten . Båda ångtrycken och den relativa flyktigheten kommer att variera i enlighet med temperaturen hos vätskan. Substanser kan destilleras lättare vid högre relativa flyktighet , eftersom det finns ett större separation mellan deras kokpunkter .
2
Beräkna molfraktionen av en förening i en ånga med användning av formeln y = ( ά * x ) /{ 1 + ( ά -1 ) * x }, där ” ά ” är den relativa flyktighet, ”x ” är molbråket av ämnet i vätskan och ” y ” är molfraktionen av ämnet i ångan. Denna beräkning kommer att berätta den förväntade andelen av den önskade föreningen i destillerat ånga. Addera 3
Bestäm procent återvinning av destillation genom att dividera mängden destillerad vätska återvinns från ångan från ursprungliga mängden av vätskan. Detta talar om hur stor del av den ursprungliga vätskan har destillerats i mer koncentrerad substans .
4
Beräkna effektivitet destillering med formeln ( % A + % B ) /( % A + % i + % B), där % A är den procentuella återhämtningen av den rena vätskan vid låg kokpunkt , är% i den procentuella återhämtningen vid den mellanliggande kokpunkt , och % B är den procentuella återhämtningen vid hög kokpunkt.
Addera