En atom innehåller positivt laddade protoner och neutralt laddade neutroner i sin kärna och negativt laddade elektroner i orbitaler som omger kärnan . Elementen på periodiska systemet listas i ordningsföljd baserat på deras atomnummer . Atomnummer anger hur många protoner ( och elektroner ) en atom innehåller . Den atomvikt , visade också på det periodiska systemet , är en kombination av antalet protoner /elektroner och neutroner . Isotop Definition
Om en atom får eller förlorar elektroner , blir det ett negativt eller positivt laddad jon . Om en atom får eller förlorar neutroner , behåller en neutral avgift eftersom antalet protoner och elektroner kvarstår även . Dessa neutralt laddade versioner av de element som kallas isotoper. På grund av skillnaden i neutroner , kommer att skilja sig atomviktisotopen från elementet , men atomnummer kommer att förbli densamma .
Nomenklaturen
Isotoper namnges efter de delar de är baserade på , med ett bindestreck nummer efter som visar isotop s atommassa nummer . Massnummerär helt enkelt den atomvikt avrundas uppåt till närmaste heltal . Exempelvis har syre ett atomnummer av 8 och en atomvikt av 15,9994 , vilket gör det masstal 16. Syre har sålunda åtta neutroner som 16-8 = 8. stabila isotopen O- 18 har ett masstal av 18 och en atomnummer 8 , vilket innebär att det finns 10 neutroner : 18-8 = 10 Addera naturligt förekommande
När det sägs att en isotop är naturligt förekommande , betyder det att det inte var människan. Det finns 339 naturligt förekommande isotoper som var och en innehåller ett visst antal protoner /elektroner och neutroner . När naturligt förekommande isotoper är listade i en tabell , är deras andel av överflöd vanligtvis ingår .
Stabilitet
Isotoper kan vara stabila eller radioaktiva . Skillnaden beror på huruvida eller inte isotopen har avklingat med tiden. Av de 339 naturligt förekommande isotoper , 225 av dem anses vara stabila . Observera att stabila isotoper kan i själva verket förfall , men göra det på en så långsam takt att det anses försumbar . Addera