? En hydratiserade saltet är ett kristallint salt molekyl som är löst fäst till ett visst antal vattenmolekyler. Salt skapas när en syra anjon och en bas : s katjon kombineras för att producera en syra – bas -molekyl. Ett salt molekyl som inte är bundet till någon speciell vattenmolekyler är ett anhydrat , och ett salt molekyl som är bunden till vattenmolekyler är ett hydratiserat salt . I ett hydratiserat salt , är de vattenmolekyler som införlivas i den kristallina strukturen av saltet. Förekomst av hydratiserade salter
hydratiserade salter förekommer naturligt i hela världen – även i sötvatten . Till exempel kan föreningarna i en områdets jord eller berg lösa sig i grundvattnet , där fritt flytande kemikalier binder skapa saltmolekyleroch återfukta med grundvattnets molekyler . En plats där det inträffade , för att skapa naturligt förekommande Epsom salt eller magnesiumsulfatheptahydrat är Epsom , England . Eftersom den mänskliga kroppen behöver många av de kemikalier som utgör olika salter , men dessa kemikalier kan vara svårt att få eller absorbera genom enbart diet , är platser där hydratiserade salter förekommer naturligt ofta traditionellt ses som platser för människor att läka och ta botande bad. Till exempel är fallet med Epsom sådant . Salter som har en tillräckligt lös kristallin struktur infoga vattenmolekyler och bli hydratiserade salter kan absorbera vattenmolekyler från vattenånga i luften , eller blir hydratiserat vid kontakt med flytande vatten .
Naming Hydratiserad salter
När återfuktad , blir magnesiumsulfat magnesiumsulfat heptahydarate . Den kemiska föreningen representeras som MgSO4 ( H2O ) 7 . Magnesiumsulfatet molekyl är MgSO4 delen av symbolen för EPSOMSALT och (H20) 7 är avsedd att visa att magnesiumsulfat molekyl är bunden till sju vatten (H2O) -molekyler. Förhållandet mellan saltmolekylernatill vattenmolekyler kan vara mer komplicerat – till exempel är det enklaste förhållande för hydrerad kadmiumsulfattre kadmiumsulfatmolekylertill åtta vattenmolekyler , så det enklaste kemiska tecknet för det hydratiserade saltet är ( CdSO4 ) 3 ( H2O ) 8 . Addera Metoder för uttorkning av hydratiserade salter
avskärande av bindningarna mellan en saltmolekyloch vattenmolekylerna bundna till den i en hydrerad salt kallas uttorkning. Tillämpningen av relativt milda värme är vanligen tillräckligt för att avskilja bindningarna mellan vattenmolekyler och saltet molekyl av ett hydratiserat salt , även om hur mycket värme som är nödvändigt är specifik till saltet . När det hydratiserade saltet upphettas och saltet separerar från vattenmolekylerna , kan proportionen av vattenmolekyler till saltmolekyler användas för att bestämma vilken förhållandet av H2O till salt är i just det hydratiserade saltförening .
Orsaker till uttorkning av hydratiserade salter
dehydratisering en hydratiserade saltet kan tillåta den frigjorda salt lättare förtäring eller absorberas . Till exempel, för människor som vill få i sig magnesium och sulfat för hälsofördelar molekylerna är tänkta att ge kan upplösa magnesiumsulfatheptahydrat in i ett varmt bad eller kombinera den med varmt vatten för att göra ett grötomslag . När en person suger i badet med MgSO4 som har avskilts från sina obligationer med vatten genom värmen från badet , han kan absorbera den fritt flytande salt genom hans hud.