När du lägger till en stark bas för vatten , lockar varje grundmolekylenen proton ( H + ) från varje molekyl av vatten ( H2O ) , lämnar hydroxid ( OH – ) . Basen ammoniak (NH3 ) och vatten (H2O) , till exempel, blir NH4 + och OH – . Kemister uttrycker tendensen av en bas för att göra detta som bas – dissociationskonstanten ( Kb ) av basen . Ju större Kb värde av en bas , desto mer alkaliskt eller basiskt , är basen. Ammoniak har en Kb på 1,8 x 10 ^ -5 . Veta Kb av ammoniak kommer att hjälpa dig att hitta pH i en ammoniak solution.Things Du behöver
Pencil
Papper
Vetenskaplig kalkylator
Visa fler Instruktioner
1
Skriv bas – dissociationskonstanten ( Kb ) av ammoniak . Till exempel skriver , ” Kb = 1,8 x 10 ^ -5 . ”
2
Skriv koncentrationen i mol per liter ( M ) i ett laboratorium eller kommersiell ammoniaklösning . Koncentrationen av ett laboratorium eller kommersiell ammoniaklösning är 14,8 mol per liter . Till exempel skriver ” 14.8 M. ”
3
Hitta produkten av Kb ammoniak och koncentrationen i mol per liter som du har skrivit med hjälp av en avancerad kalkylator . Till exempel 1,8 x 10 ^ -5 x 14,8 = 2.664 x 10 ^ -4 .
4
Ta kvadratroten av ditt svar med hjälp av din räknare . Till exempel ( 2.664 x 10 ^ -4) ^ -1 /2 = 0,016321 .
5
Ta den negativa logaritmen av ditt svar med hjälp av din räknare . . . Exempelvis -log (0.016321) = 1,7872
6
Subtrahera ditt svar från 14 till exempel från 14 till 1,7872 = 12,2128 . PH-värdet för ammoniaklösningär ca 12,2 , vilket är starkt basisk . Addera