Hastigheten för en kemisk reaktion förklaras vanligen med en idé kallad ” . Kollisionsteorin” I denna teori , den tid det tar två ämnen att reagera är mycket större om individen molekyler kolliderar mer regelbundet med varandra. Nästan alla medel för att påskynda en kemisk reaktion gör det genom att öka antalet kollisioner. Reaktant staten
En reaktion mellan två ämnen kommer att vara mycket snabbare om de två ämnena är båda gaserna . Detta beror på att alla de individuella molekylerna som utgör gasen mycket snabbt kan blanda ihop. Omvänt kommer två fasta ämnen tar betydligt längre tid att reagera eftersom de flesta av molekylerna du vill blanda är instängd i den fasta formen . För att öka reaktionshastigheten , bör du ändra det fysiska tillståndet hos reaktanterna så flera molekyler kan kollidera .
Temperatur
Molekyler är i ständig rörelse som deras väljare kärnor och elektroner rör sig runt varandra . Om du ökar temperaturen på en reaktant , dessa molekyler börjar röra sig snabbare . Om du placerar två reaktanterna tillsammans och öka temperaturen då molekylerna kommer att kollidera med varandra betydligt mer regelbundet än om de rör sig långsamt . Temperatur är också ett bra sätt att ändra ett ämnes fysikaliskt tillstånd, som kokande vatten för att skapa ånga. Genom att vrida molekylerna i en vätska eller gas kan de blanda bättre . Addera Koncentration och tryck
Koncentrationen av en kemikalie ökar reaktionshastigheten eftersom det fler och fler enskilda molekyler som ingår i lösningen. Tänk dig att du har en påse med tio kulor i den. Om du skakar väskan , kommer kulorna börjar att kollidera med varandra . Om du skulle sedan lägga till ytterligare tio kulor och skaka påsen , skulle antalet kollisioner ökar . Genom att öka koncentrationen av en vätskelösning ännu längre kan fortsätta att påskynda reaktionen. I en gas , kommer att öka trycket har samma effekt .
Yta
Som redan förklarats , en fast reaktant kommer att ta lång tid att reagera eftersom de flesta av molekylerna är inuti den fasta och inte utsätts för den andra reaktanten . Om emellertid ökar du ytarea av den fasta , då betydligt fler molekyler utsätts för. Istället för att använda ett block fast substans, använder en bikakeformad form eller platta till blocket. Alternativt , slipa din fast block till ett pulver , eller raka det till flingor . Alla dessa ökar ämnets exponerade yta .
Katalysatorer
Du kan också påskynda en reaktion genom att lägga till en tredje substans , känd som en katalysator . Om , till exempel, ville att du skulle ändra monomeren eten i polymeren polyeten , skulle du lägga en katalysator kallas bensoylperoxid . Detta fungerar genom att bryta de dubbla kol-bindningar i eten så de enskilda monomerer gå samman i en kedja . Vid slutet av reaktionen skulle du vara kvar med polyeten och bensoylperoxid gång till. Katalysatorn används inte i reaktionen , men bara bryter de band som håller molekylerna ihop . Addera