? neutralt laddade atomer har samma antal positivt laddade protoner och negativt laddade elektroner. Medan antalet protoner förblir konstant vid kemiska reaktioner , kan antalet elektroner förändras. Atomer som få en eller flera elektroner har en total negativ nettoladdning och benämns anjoner . Atomer som förlorar en eller flera elektroner har en allmänt positiv laddning och benämns katjoner . Atomära struktur
Atomer består av tre separata partiklar : protoner , neutroner och elektroner . Protoner och neutralt laddade neutroner uppehålla sig i kärnan, som är omgiven av ett moln av elektroner. Varje proton ger en positiv laddning för atom , och varje elektron har en negativ laddning . När antalet protoner och antalet elektroner är samma , har atomen en netto noll , eller neutral , laddning .
Förlora och vinna Elektroner
Atomer av element kan vinna eller förlora elektroner , även om de flesta faktorer gynnar antingen vunnit eller förlorat elektroner beroende på konfiguration . Enkelt uttryckt , många element tenderar att gynna vunnit eller förlorat elektroner att förvärva en elektronkonfigurationdär det yttersta skalet av elektroner är full ; detta är känt som en ädelgas elektronkonfiguration.
joniseringsenergi
mer komplicerade termer , är tendensen av en atom för att vinna eller förlora elektroner styrs av hur hårt elektronerna hålls av kärnan . Den mängd energi som krävs för att riva av en elektron från en atom kallas joniseringsenergi . På det periodiska systemet, element som har den högsta jonisering energi tenderar att vara placerad på toppen och till höger. Detta innebär att dessa atomer är mindre benägna att förlora elektroner än atomer nedanför och till vänster om dem – även om detta mönster är inte absolut . Därför atomer på vänster sida i det periodiska systemet är mer benägna att förlora elektroner och blir katjoner .
Electron Affinity
Electron affinitet är förändringen energi inblandade i tillsats av en elektron till en atom. Ju mer negativt värdet desto större atoms elektronaffinitet . Element med störst elektronaffinitet tenderar att finnas på den högra och toppen av det periodiska systemet. Detta tyder på att icke-metaller har större elektronaffinitetän metaller .
Avgifter
De yttersta elektronerna kallas valenselektroner och är elektronerna ofta inblandade i kemiska reaktioner . Natrium har en valenselektron och tenderar att förlora denna elektron att uppnå konfiguration elektronen av neon och blir en katjon med en plus en laddning. Klor, å andra sidan , har sju valenselektroner och tenderar att få en att uppnå konfiguration elektronen av argon , blir en anjon med ett minus – en laddning.
Jonföreningar
motsatt laddade partiklar som kan bilda joniska föreningar . Atomerna av joniska föreningar , hålls samman av motsatta laddningar av de anjoner och katjoner som berörs. Till exempel kan en natriumkatjon med ett plus – 1 laddning och en klor anjon med ett minus – 1 laddning bildar natriumklorid eller koksalt . Den natriumklorid har en netto noll laddning , även om de enskilda jonerna inom natriumklorid behåller sina positiva och negativa laddningar . Addera