före Varje atom i flera former . En av de typer av variation beror på förändringar inom kärnan. En atom är sammansatt av elektroner som omger en kärna av protoner och neutroner . Isotoper är atomer som har identiska antal protoner och elektroner , men olika antal neutroner i kärnan . Den atommassa av en isotop är nära till summan av massan av alla dess komponenter , så det är inte alltför svårt att beräkna . Instruktioner
1
Hitta en isotop av intresse. Om du inte redan har en isotop i åtanke , kan du söka på Internet, till exempel Berkeley Laboratory Isotoper Projektets periodiska isotoper .
< P> Till exempel kan du välja 16 – neutron isotop av kisel . köpa 2
Hitta atomnumret av isotopen . Atomnumret finns direkt från det periodiska systemet. Atomnumret är densamma oavsett hur många neutroner är en isotop .
< P> Till exempel är atomnumret av kisel 14
3
Multiplicera antalet neutroner från atommassa av en neutron : . 1,00728
för denna kiselisotop, skulle detta vara 16 x 1,00728 = 16,11648
4
Multiplicera atomnummer från atommassan. . en proton , 1,00866 , och av atommassa av en elektron : 0,00055
Återigen , är att exemplet här 14 x 1,00866 = 14,12124 ; och 14 x 0,00055 = 0,00770 .
5
Lägg massorna beräknas i steg 3 och 4
Till exempel , detta är 30,24542 .