Kemisk neutralisering , även kallad neutraliseringsreaktion är processen att omvandla en lösning neutralt så att den har ett pH på 7 En bas sätts till en sur lösning eller en syra tillsätts till en basisk lösning . Betydelsen av neutraliserande
Om det någonsin en kemisk spill , är det av stor vikt att neutralisera den före sanering . Detta gör materialet säkrare att hantera . Dessutom , städa upp en stark syra eller stark bas är en kostsam sanering . Neutralisera utsläppet skulle avsevärt minska kostnaden för bortskaffande . Vidare utan neutralisering skulle kolsyra som produceras under andning stanna sura och förstöra jämvikt i en organisms kropp. Kroppen innehåller bikarbonat , som fungerar som både en syra och en bas i blodomloppet och därmed upprätthålla en konstant blod-pH av 7,4 . På liknande sätt är saltsyra som produceras i magen och kräver neutralisering av galla och pankreasvätskorsom finns i tolvfingertarmen.
Neutralisationsreaktionen
När en syra och bas kombineras inträffar en kemisk reaktion för att bilda vatten och salt. Enligt Lab Manager om en syra och bas är båda mycket starka , kommer en våldsam reaktion äger rum . Det är därför ett neutraliseringsmedel är alltid mycket svaga – det kommer att bromsa reaktionen ned. Även när du använder en Neutralizer , kommer det fortfarande att finnas värme och gas som avges i reaktionen . Addera Processen
Syror löser sig i vatten och producera hydroniumjoner ( H3O +) . Baser löser sig också i vatten och producerar hydroxidjoner ( HO ) . De hydroniumjoner och hydroxidjoner kombineras för att producera vattenmolekyler . Den kemiska reaktionen är uttryckt som H3O + (aq) + HO- ( aq) – & gt; 2H2O . Den ” aq ” betyder att molekylerna är i en vattenhaltig lösning .
Ett exempel
Den totala reaktionen mellan saltsyra och natriumhydroxid är uttryckt som HCl (aq) + NaOH ( aq ) – & gt ; NaCl ( aq ) + H2O . Denna ekvation svarar för alla joner och molekyler som är involverade , inklusive natriumklorid, saltsyra och vattenhaltig natriumhydroxid. Till exempel kan NaCl ( natriumklorid ) delas upp i Cl- och Na + , vilket ger en längre ekvation kallas en total jonisk ekvation. Den totala joniska ekvationen uttrycks som H + ( aq ) + Cl ( aq ) + Na + ( aq ) + OH ( aq ) – & gt ; Na + ( aq ) + Cl ( aq ) + H2O . Addera